Por que ouro
Certamente muitos que ouviram falar desses experimentos se perguntaram: por que os contatos são revestidos ou mesmo feitos de um metal tão precioso como o ouro. Afinal, a prata é muito mais barata e em termos de condutividade elétrica supera até o metal amarelo. Na verdade não é tão complicado. A prata tende a oxidar com o tempo e isso é prejudicial aos grupos de contato. O ouro não reage com nenhum elemento da tabela periódica e permanece inalterado por muito tempo. Portanto, o tempo é impotente diante dos grupos de contato revestidos de ouro!
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Ingredientes e reagentes necessários
- Copos medidores de vidro de laboratório – 150 ml (1 peça), 1000 ml (2 peças);
- Componentes de rádio - transistores, microcircuitos, conectores de contato, tomadas, interruptores, etc.;
- Água;
- Sal grosso ou de cozinha;
- Ácido nítrico;
- Uréia;
- Pedra de tinta.
Para acelerar a reação você precisará de um fogão elétrico.
Vamos começar com o processo químico de produção de ouro
O método que veremos hoje baseia-se na gravação ou redução química do ouro e na sua separação de outros metais. Para realizar tais experimentos químicos, é necessário fornecer ventilação, usar roupas de proteção, óculos de proteção, respirador e luvas.
Para experimentos químicos, usamos um recipiente de litro e colocamos 100 ml de água nele. Colocamos nele todo o conjunto de componentes de rádio processados.
Despeje 1,5-2 colheres de sopa de sal de cozinha ou sal-gema (halita) e mexa a mistura resultante.
Em seguida, adicione 100 ml de ácido nítrico a um recipiente de vidro de 150 ml. Você deve trabalhar com este reagente com muito cuidado, protegendo-se com luvas grossas de borracha.
Despeje ácido nítrico em um recipiente de litro com componentes de rádio. A reação de ataque com liberação de vapores de óxido ocorre imediatamente e dissolve quase completamente todos os metais, com exceção do ouro, convertendo alguns em óxidos, outros em nitratos.
O resultado será uma solução saturada e verde escura. Se necessário, para completar a reação de condicionamento, você pode adicionar mais 100 ml de ácido nítrico.
Fazemos um funil com filtro a partir de regador de plástico e algodão. Colocamos o algodão no orifício de drenagem e despejamos a solução junto com todo o conteúdo. Coloque o regador em um recipiente de litro limpo.
Os componentes de rádio restantes podem ser removidos.Aquecemos a solução filtrada no fogão e começamos a extinguir o ácido nítrico. Faremos isso com uréia - um ingrediente simples e barato que pode ser comprado em qualquer floricultura que venda fertilizantes.
Adicione uréia, uma colher de sopa de cada vez, mexendo constantemente a solução no recipiente. Neste caso, o vapor de nitrogênio deve ser liberado. A adição de uréia em pó deve ser feita até que a reação de têmpera seja interrompida.
A seguir, aquecemos o recipiente com a solução a 80-85 graus Celsius, pois em uma solução fria o processo de extinção do ácido nítrico com uréia não será concluído completamente.
A etapa final do nosso experimento químico será o isolamento do metal resultante de uma solução de ácido nítrico temperado. Para fazer isso, adicione algumas colheres de sopa de sulfato ferroso (sulfato ferroso) a 100 ml de água e mexa bem. O reagente resultante é despejado em pequenas porções em um recipiente de litro com sedimentos metálicos.
Coloque o recipiente com a solução no fogão elétrico e aqueça por dez minutos, mexendo alternadamente. Depois de despejar a solução ácida em outro recipiente, pequenas partículas de ouro coaguladas devem permanecer bem no fundo.
Tudo o que resta a fazer é derretê-los em um cadinho em um único lingote de metal precioso.
